asam dan basa
Pendidikan

Teori Asam Dan Basa

Mungkin semua Anda sudah tahu tentang fakta ini: “Asam adalah zat yang dapat melepaskan H + ion perintah larut dalam pelarut dalam air, sedangkan zat alkali adalah zat yang dapat melepaskan kuis OH ion larut dalam pelarut di dalam air.” Pencarian Fakta sepenuhnya benar? Rupanya bukan teman! Fakta yang disajikan oleh Arrhenius ternyata telah membuat kesalahan kecil dalam teori.

Dalam teorinya, ia mengklaim bahwa mereka larut dalam pelarut dalam air, sementara zat alkali adalah zat yang dapat melepaskan ion, OH quiz larut dalam pelarut dalam air. Ok, sekarang mari kita lihat dan analisis teori ini dalam istilah dalam fisika, bukan dalam hal reaksi kimia. Jika memang suatu zat dapat digolongkan sebagai hanya satu dari pita H +, berkaitan dengan senyawa FeCl3, ZnCl2, AlCl3 dan CuSO4? Dijual yang memiliki sifat asam. Dan kompos garam ini tidak memiliki ion H + secara fisik? Jadi ada kesalahan di sini, asam tidak selalu zat yang hanya bisa melepaskan ion H +! Bahkan, banyak dari produk kelompok itu terlarut dalam air.

Kesalahan Arrhenius juga terus menerus pada interpretasi senyawa di pangkalan. Menurut dia senyawa alkalin melepaskan ion OH ketika dilarutkan dalam pelarut dalam air. Apakah ini benar-benar nyata? Tidak !! namun teori ini salah! Bahkan, banyak senyawa memiliki sifat alkalin tetapi tidak dapat melepaskan ion, OH quiz larut dalam pelarut dalam air.

Sekarang, setelah meneliti teori arreni lebih baik, ternyata teori ini memiliki 2 kelemahan, diantaranya:

1. Jangan melihat reaksi yang terjadi pada senyawa kimia, seperti keamanan hidrologi yang menghasilkan pembentukan sifat dan sifat alkalin dalam senyawa garam.

2. Untuk batas unit dalam pelarut air, pertimbangkan pelarut organik seperti alkohol, aseton atau benzena. Bahkan, senyawa pada HCl yang merupakan salah satu senyawa asam kuat, ternyata tidak dapat melepaskan ion H + ketika larut dalam pelarut benzena.

Karena teori arteri memiliki banyak kesalahan, teori asam dan kandang baru disajikan oleh tiga ilmuwan kami, Johanes Bronsted, Thomas M Lowry dan GN Lewis. Ketiga ilmuwan secara terpisah menyatakan sifat sebenarnya dari senyawa asam dan senyawa basa. Johanes Brosnted dan M Lowry memiliki teori dan basi pada asam, serta GN Lewis. Namun, menafsirkan teori memiliki kesamaan dalam hal output pada elektron dan proton. Berikut ini penjelasan tentang teori asam dan basa bronkial!

1. Bronsted Lowry Acid dan Teori Dasar
Teori ini diajukan oleh Johanes Bronsted dan M Lowry pada tahun 1923. Kedua ilmuwan memiliki pendapat dan pendapat yang berbeda tentang sifat senyawa asam dan senyawa basa. Menurutnya, senyawa-senyawa tersebut adalah mereka yang dapat menyumbangkan proton.

Dalam asam lowmed teori bronmedico, saya bisa menafsirkan bahwa senyawa asam menyumbangkan protos untuk senyawa alkali dalam bentuk H + ion di samping itu, juga dapat diartikan bahwa setiap senyawa kimia dapat amfoter, yang berarti bahwa zat kimia yang dapat bertindak sebagai asam dan itu juga dapat bertindak sebagai dasar, yang kedua dari kondisi reagen yang mereka temui.

Nah, inilah reaksi asam dasar yang terjadi menurut teori perunggu di Lowry, silakan lihat dan coba semua pendapat pertama saya. Itu benar atau tidak!

1. NH3 + H2O → NH4 + + OH-

-Nah, sekarang Anda memperhatikan, senyawa NH3 dan H2O, komponen bertindak seperti asam? H2O, Kak? Ya, benar, H2O lebih asam daripada NH3 karena senyawa NH3 adalah senyawa alkalin!

-Ok, kita baru saja menebak sifat dasar asam berdasarkan sifat fisiknya, sekarang mari kita periksa berdasarkan teori di Lowry Brosnted! perhatikan baik-baik!

NH3 + H2O → NH4 + + OH-

– Menurut teori Lowry bronmed acid, senyawa asam senyawa yang memiliki kemampuan menyumbangkan senyawa alkali proton mentor adalah senyawa yang memiliki kemampuan untuk mengakumulasi proton.

– Menimbang bahwa menurut interpretasi saya dan bronzino, proton yang diberikan asam di pangkalan adalah dalam bentuk ion H +.

sumber :  https://rumusrumus.com/