ph larutan
Pendidikan

Cara Menghitung PH Larutan Asam Kuat Dan Asam Lemah

Cara Menghitung PH Larutan Asam Kuat Dan Asam Lemah

Hai teman dan saudari! Salam Kimia !! Dalam panduan ini, Dennis akan mengajari adik laki-laki. Sebelumnya, Dennis telah mengajarkan nama-nama senyawa asam di pangkalan, jika saudara-saudara tidak tahu, silakan baca.
Ok, untuk menemani saudara-saudara mempelajari materi kali ini, silakan siapkan kue untuk kentang dan es teh! hehehe … Ok, masuk untuk materi!
Bagaimana menghitung pH dengan larutan asam kuat dan lemah
Anda sudah tahu, bahwa asam kuat adalah asam terionisasi sempurna dalam air untuk membentuk ion. karena asam lebih efektif dalam air, pH jauh lebih rendah daripada pH yang dihasilkan oleh asam lemah pada konsentrasi yang sama. Pencarian mengapa konsentrasi ion H + dari asam kuat sangat konsentrasi tinggi hingga H + ion dari asam lemah.

Bahkan, untuk menghitung pH menjadi asam kuat, kita dapat menggunakan rumus berikut:
PH = – Masuk [H +]
Dimana H + adalah konsentrasi pada H + dari asam kuat (dalam bentuk molaritas atau M)

Contoh masalah:

1. Hitung pH asam hidroklorat terlarut (HCl) 0,1 M!
Asam hidroklorida adalah asam kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam air, mengikuti reaksi ionisasi:
HCl >> H + + Cl-
0,1 M 0,1 M
Oleh karena itu pH asam klorida adalah:
Bagaimana cara menghitung PH

2. Hitung PH dan larutan asam sulfat (H2SO4) 0,2 M!
Asam sulfat juga merupakan asam kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam air, mengikuti reaksi ionisasi:
H2SO4 >> 2H + + SO42-
2. (0,2 M) (0,2 M)
0,4 M 0,2 M
Oleh karena itu pH asam sulfat adalah:

Bagaimana cara menghitung PH
Ok, ini dia bagaimana saya bisa menggunakan pH larutan asam kuat. Sekarang, mari kita pelajari cara menghitung PH dari solusi asam lemah!
Karena asam lemah adalah asam yang hanya dapat asam asam, jadi sebelum kita mencari pH asam lemah, pertama-tama kita mencari konsentrasi ion H + dari asam lemah menggunakan rumus:

Setelah mencari konsentrasi ion, saya menggunakan pH asam berkat rumus:
PH = – Masuk [H +]

Contoh masalah:

1. Hitung PH dan larutan dalam asam lemah 0,1 M HCl! (Dik Ka = 3,5 x 10> -8)
Asam hipoklorit adalah asam lemah
dapat terionisasi hanya sebagian untuk membentuk ion, reaksi ionisasi berikut:
HClO >> H + + ClO-
0,1 M x x
Pertama kita mencari konsentrasi ion H +

Sumber : https://rumus.co.id/